否元素电失或偏移（升降价） 氧化原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　Fe2+检验 ①加NaOH溶液白色沉淀马变灰绿色,终变红褐色②加KSCN溶液现象,再加氯水现血红色

　　滤 帖、二低、三靠 离固体液体混合体除液体溶性固体（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）

　　改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)容量瓶 ①容量瓶注明温度量程②容量瓶刻线刻度 ①能配制容量瓶规定容积溶液；自水用Cl2消毒、杀菌产致癌机氯,②能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶能加热转入瓶溶液温度20℃左右45、二氧化硫与氧气催化剂作用反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO32Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.白色固体.放热.产量白烟 白色信号弹酸性、强氧化性物质 用玻璃塞能用橡胶塞（HSO4、HNO3、KMnO4)NO3 - 检验 加浓缩加入少量浓硫酸几块铜片加热红棕色气体放（NO2）CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、使石灰水变浑浊气体使水CuSO4变蓝液体（水） 甲烷气燃烧Fe(OH)3胶体制备 取烧杯盛20mL蒸馏水加热至沸腾逐滴加入饱FeCl3溶液1mL～2mL继续煮沸至溶液呈红褐色观察所红褐色液体Fe(OH)3胶体2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、使水CuSO4变蓝液体（水） 高能燃料2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变黑色、使带火星木条复燃气体 实验室制备氧气也可直接点“搜索资料”搜索整个问题。搜索相关资料。SiO2作光导纤维；③ 要易于挥发 利用溶质互相溶溶剂溶解度同用种溶剂溶质与另溶剂所组溶液提取操作主要仪器：液漏斗可选中1个或多个下面的关键词，② 溶质溶解度要远于原溶剂；硅胶用干燥剂及催化剂载体水玻璃做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶碱性氧化物（与酸反应盐水） Fe2O3、CuO 、 MgO (数金属氧化物）、67、硅单质实验室制：粗硅制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气淡蓝色火焰.氧气蓝紫色火焰萃取 萃取剂：原溶液溶剂互相溶；11、二氧化碳水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（液体用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水搅拌注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液并转移容量瓶）⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀氧化物 酸性氧化物（与碱反应盐水） SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(数非金属氧化物）蒸馏 ①液体体积②加热式③温度计水银球位置④冷却水流向⑤防液体暴沸 利用沸点同除液体混合物难挥发或挥发杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、量白烟、放热、白色固体 证明空气氧气含量晶体硅Si作半导体、太阳能电池;

　　钠与水反应 现象: ①浮、②熔、③游、④咝、⑤红 ①钠浮水面——密度于水；②水蒸气——放热；③熔化球——溶点低；④水面游——气体；咝咝发响声——反应剧烈；⑤变色——碱

　　2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、使石灰水变浑浊气体使水CuSO4变蓝液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

　　物质保存 F2、HF（氢氟酸） 用塑料瓶能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃)

　　否离参加反应（电解质水溶液） 离反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO

　　蒸发 断搅拌量晶体应熄灯余热蒸发至干防热迸溅 稀溶液浓缩或含固态溶质溶液干蒸发皿进行蒸发

　　配制定物质量浓度溶液 需用仪器 托盘平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶滴管

　　19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑